яңалыклар

H2S йомшарту химиясе. H2S йомшарту процессында H2S молекуласының 3 мөһим үзенчәлеген кулланабыз.

H2S - кислоталы газ һәм аминий гидросульфидына күп амин тозлый. Ләкин реакция кире кайтарыла һәм амин эшкәртү җайланмасының нигезен тәшкил итә; тоз H2Sга һәм җылылык белән бушлай аминга бүленә. Бу процесс шулай ук ​​CO2ны бетерә, чөнки ул шулай ук ​​кислоталы газ.

H2S - киметүче агент, шуңа күрә җиңел оксидлашырга мөмкин. Күкертнең валент торышы H2Sда -2 тәшкил итә һәм 0, элементлы күкерт (мәсәлән, эшкәртүле натрий нитриты яки водород пероксиды) яки +6, хлор диоксиды сульфаты, гипохалит һ.б.

H2S - йомшак Льюис базасы булган күкерт атомы аркасында көчле нуклеофил. Электроннар 3 электрон кабыгында, ядрәдән еракрак, хәрәкәтлерәк һәм җиңел күчерелә. Моның иң яхшы мисалы - H2O 100 C кайнап торган сыеклык, ә H2S, авыррак молекула, кайнау ноктасы -60 С булган газ, кислород атомының каты Льюис төп милеге бик көчле водород формалаштыра. облигацияләр, H2S белән чагыштырганда, зур кайнау аермасы. Күкерт атомының нуклеофилик потенциалы триазин, формальдегид һәм гемиформаль яки формальдегид релизерлары, акролейн һәм гликоксал белән реакциядә кулланыла.